《制冷与空气调节技术》热力学理论-气体定律-2.6

1. 必须了解与掌握各种气体的特性，以及在压力和温度放生变化时其自身状态的变化规律。
2. 科学家对一些气体定律的解释可以帮助我们理解各种气体在制冷系统个构建中的变化规律及其与压力、温度、体积三者间的相互关系。
3. 无论何时采用这些气体定律的各方程式进行计算，压力或温度项必须使用绝对压力（psia）和热力学温度（兰氏或开氏温度），否则这些方程式的解均毫无意义。
4. 热力学温度和绝对压力均已零为其起点，因为只有在“零”处分子才开氏运动。

波义尔定律：

罗伯特·波义尔

当对一个容器内一定体积的空气施加压力时，该空气的体积变小，而压力增大。波义尔定律表明：如果温度不变，气体的体积与绝对压力成反比。

P₁（初始压力）×V₁初始体积=P₂（终止压力）_×V₂（终止体积）

查尔斯定律：

雅克·查尔斯

在恒压状态下，气体的体积与热力学温度成正比；在恒体积状态下，气体的压力与热力学温度成正比。

限定体积和温度的方程式:

₌  V=体积 T=温度 (1为初始 2为终止）

限定压力和温度的方程式：

₌  P=压力 T=温度 (1为初始 2为终止）

理想气体通用公式：

₌   P=压力 V=体积 T=温度 (1为初始 2为终止）

道尔顿定律：

1.大气是由数种不同气体组成的新发现。

2.每一种气体都会建立自己的压力，并且总压力是各种气体压力之和。

3.道尔顿定律表明：各种气体有限混合后的总压力等于该混合气体中各气体压力之和。